题目内容
7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）| A． |  相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 | |
| B． |  向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| D． |  向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） |
分析 根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断．
解答 解：A．图示等质量的镁和铁分别加入过量的稀硫酸，生成氢气的质量相等，与反应事实不符，因为等质量的两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁，该选项不合理；
B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完氢氧化钠过量后，溶液显碱性，该选项合理；
C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待硝酸完全反应，再与硝酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反应沉淀质量不再增加，该选项合理；
D．向不饱和溶液硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量分数增大，当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再增大，该选项合理；
故选：A．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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18．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
| A． | 只含有碳、氢、氧元素 | |
| B． | 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 | |
| D． | 肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 |
15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入酚酞试液 | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ正确 |
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
2．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺．甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）
| A． | 用汽油除去衣服上的油污 | B． | 用水除去衣服上的汗渍 | ||
| C． | 用洗洁精洗碗 | D． | 用酒精将试管壁上的碘洗掉 |
16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取粉末状固体药品 | ||
| C． |  过滤 | D． |  用天平称量药品 |
13．你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（ ）
| A． | 水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | |
| B． | 过氧化钠+二氧化碳--碳酸钠+氧气 | |
| C． | 过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$ 水+氧气 | |
| D． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 |