题目内容
5．现有一组物质：海水、碘酒、酒精溶液，下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是（ ）| A． | 冰水 | B． | 泥水 | C． | 矿泉水 | D． | 牛奶 |
分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
解答 解：海水、碘酒、酒精溶液都属于均一稳定的混合物，都属于溶液．
A、冰水属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、泥水不均一不稳定属于悬浊液，故B错；
C、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、牛奶不均一不稳定属于乳浊液，故D错．
故选C．
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
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实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
16．甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH C．Ba（OH）2和NaOH D．Na2CO3和 NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B（填猜想序号），其理由是Ba（OH）2与Na2CO3不能共存．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH C．Ba（OH）2和NaOH D．Na2CO3和 NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B（填猜想序号），其理由是Ba（OH）2与Na2CO3不能共存．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 滤液中溶质的成分与猜想C对应 |
| 乙同学 | 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 | 无明显实验现象 | 滤液中溶质的成分与猜想A对应 |
| 实验操作及实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 | 滤液中溶质的成分与猜想D对应 |
13．
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
实验结果t1＜t2．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究温度对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
| 试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
| t/s | 10 | 60 | 20 |
补充对比实验，操作为取5mL10%H2O2溶液，记录数据．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末有（选填“有”、“无”）催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．
实验结果t1＜t2．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．．
记录时间t3，且t1＜t3＜t2．
更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究温度对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同．
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度．
20．把一定的甲、乙．丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应物的质量（g） | 7.6 | 2.0 | 0.2 | 0 |
| 生成物的质量（g） | 3.2 | a | 5.8 | 0.4 |
| A． | a=1.4 | |
| B． | 反应中的甲、丁发生改变的质量比是11：1 | |
| C． | 甲和乙是生成物 | |
| D． | 丙一定是单质 |
