Question

13．（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的相对分子质量为79．
（2）相同质量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的质量之比为5：6，分子个数相同的H₂O与H₂SO₄之间氧元素的质量比是1：4．
（3）69g的碳酸钾（K₂CO₃）与87 g 硫酸钾（K₂SO₄）的含钾量相同．（通过计算回答）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）用化合物的质量乘以某元素的质量分数等于某元素的质量，本题是求氧原子的个数比，因是同种元素，则含氧原子的个数之比即为氧元素的质量之比．由于分子个数相同，则H₂O和H₂SO₄之间氧元素的质就等于氧原子的个数比．
（3）化合物中元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数．

解答 解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3=79．
（2）可设SO₂和SO₃的质量都是m，则SO₂中氧元素的质量为：m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%=0.5m，
SO₃中所含氧氧元素的质量为：m×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%=0.6m，
则相同质量的SO₂和SO₃中所含氧原子的个数之比是：0.5m：0.6m=5：6；
分子数相同的H₂O与H₂SO₄，若都取一个分子，则氧元素的质量比为1×16：4×16=1：4．
（3）设硫酸钾的质量为X
69g×$\frac{39×2}{138}$×100%=$\frac{39×2}{39×2+32+16×4}$×100%×X
X=87g
故答案为：（1）79；（2）5：6；1：4；（3）87．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．