甲.乙.丙三物质的溶解度曲线如图所示.请回答: (1) 20℃时溶解度由大到小的顺序是． (2) 分别将20℃的甲.乙.丙的饱和溶液的温度升高到60℃.有晶体析出的是 ,成为不饱和溶液的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲、乙、丙三物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)

20℃时溶解度由大到小的顺序是________．

(2)

分别将20℃的甲、乙、丙的饱和溶液的温度升高到60℃，有晶体析出的是________；成为不饱和溶液的是________．

答案：1．甲丙乙;2．丙，甲乙;

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（2012?淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是

；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、

、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
              甲：纯净的NaOH
              乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
              丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸（合理均可）稀盐酸（合理均可）	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：

甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠

甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，

（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是

（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为

克，该同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是

（填字母）；E中玻璃棒的作用是

加快氯化钠的溶解

加快氯化钠的溶解

．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为

（2012?莆田）甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．
（1）写出甲→乙的化学方程式：

．
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有

和氧元素．
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙．
（3）乙可以是

．
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色．
（4）甲→乙还需要的试剂可以是

．
（5）写出乙→丙的化学方程式：

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A．小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加

（填化学式）．
B．小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成

．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是

．
a．Na₂CO₃ b．HCl c．FeCl₃ d．Ba（NO₃）₂
C．请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，请写出主要操作步骤和化学方程式．实验主要操作步骤：

取溶液于试管中加入过量铁粉

取溶液于试管中加入过量铁粉

，化学方程式：

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

加入甲物质（溶质）至不再溶解

加入甲物质（溶质）至不再溶解

．
③现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

（填字母序号）．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

甲固体溶于水时放热

甲固体溶于水时放热

在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化．
（1）室温时，

（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）右图中能分别表示甲和乙两物质的溶解度曲线的是

（用“a、b、c”填写）．
（3）在温度

时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．
（4）现有t₂℃的不饱和a溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中a的质量 ③a的质量分数 ④t₂℃时a的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加a至饱和，不变的量有

（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有