Question

已知氯磺酸化学式为ClSO₃H，能在水中完全电离出H⁺和ClSO₃^﹣；甲酸化学式为HCOOH，能在水中部分电离出H⁺和HCOO^﹣．对于反应C1SO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中合理的是（　　）

	A．	此反应属于复分解反应	B．	此反应中碳元素的化合价发生改变
	C．	反应前后溶液的总质量不变	D．	反应后溶液的pH减小

Answer 1

考点：

酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．.
专题：	常见的酸 酸的通性．
分析：	A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． B、根据化合价原则来判断分析反应前后碳元素的化合价． C、根据质量守恒定律，进行分析判断． D、根据反应物与生成物的酸碱性来判断溶液pH值的变化．
解答：	解：A、由反应C1SO3H+HCOOH═CO↑+HCl+H2SO4，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误． B、HCOOH分子是由H+和COOH﹣构成，可以设在本化合物中碳元素的化合价x，则（+1）+x+（﹣2）×2+（+1）=0，所以x=+2，而一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，在该反应中碳元素的化合价没有发生改变，故选项说法错误． C、由质量守恒定律，反应后一氧化碳逸出，反应后溶液的总质量减少，故选项说法错误． D、反应前甲酸能在水中部分电离出H+和HCOO﹣，说明HCOOH的酸性较弱，而反应后生成的盐酸和硫酸都是强酸，反应后溶液的酸性要强于反应前的溶液的酸性，溶液的pH值要减小，故选项说法正确． 故选：D．
点评：	本题难度不大，掌握酸的化学性质、复分解反应的特征、化合价的原则、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．