题目内容

20．下列实验现象不正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧时产生大量白烟
B．一氧化碳在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰
C．铁与稀盐酸反应时铁表面有气泡，溶液由无色变浅绿色
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生白色沉淀

分析 A、根据磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、磷在空气中燃烧时产生大量白烟，故选项说法正确．
B、一氧化碳在空气中燃烧时，产生蓝色火焰，故选项说法错误．
C、铁与稀盐酸反应时生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到铁表面有气泡，溶液由无色变浅绿色，故选项说法正确．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
故选：BD．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、碱的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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10．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）如图：
（1）该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；其基本反应类型是分解反应．
（2）由该图示获得的信息：①化学变化中，分子可分，而原子不可分． ②化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可）（任写一条即可）．
11．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．在生氧罐中有淡黄色的粉末过氧化钠（Na2O2）．某化学兴趣小组在实验室中探究该面具的防毒原理．
查阅资料：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2           （2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑     （4）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
实验设计：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，利用装置A制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置B中的物质是B（填序号）．
A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液               C．Na2CO3溶液
（3）装置C的作用是证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽，装置E中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，检验装置F中收集到的气体方法是将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气．
（4）小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行了如下实验：

请完成部分实验报告：
操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无Na2O2，操作Ⅱ中加入足量BaCl2溶液的作用是证明并除尽Na2CO3或除尽Na2CO3或除去Na2CO3，根据实验现象判断反应后装置D中固体的化学式为NaOH和Na2CO3．
实验结论：该防毒面具利用人体呼出的气体和过氧化钠反应，产生氧气，供人呼吸．
意外探究：小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是NaOH溶液浓度太大．
8．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂药品或方法
ANaCl溶液Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，过滤
BCaOCaCO3高温煅烧至质量不再改变
CN2O2灼热的铜网
DNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤
A．AB．BC．CD．D
15．如图图象与操作相对应，其中合理的是（　　）
A．
少量的硫磺在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
B．
常温下，少量等质量的镁、铁分别同时放入足量等质量、等质量分数的稀盐酸中
C．
向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸
D．
一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
5．某工厂排放的废液中含有少量的硫酸和硫酸铜．小军同学取适量的废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣．若向滤渣中滴入稀硫酸有可燃性气体生成．则滤液中含有的溶质呈ZnSO4（填化学式）．
12．称取氯化钙固体样品（含有氯化钠）13.4g，全部溶于96.6g水中，向所得混合溶液中滴加100g，一定质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为10g．请计算：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
吸取液体药品
C．
过滤		D．
稀释浓硫酸
10．用化学用语表示：
（1）2个磷原子2P；
（2）4个氢氧根离子4OH-；
（3）干冰CO2；
（4）+4价硫元素形成的酸H2SO3．

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