Question

19．如图所示为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是A（填序号），有关反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填序号），有关化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要吸收反应多余的二氧化碳气体最好使用装置D而不用装置C，是因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水．
（3）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，X的化学式为H₂O．
②小李同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是酚酞溶液变红、集气瓶中液面上升．
③NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸                C．生石灰．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．要吸收反应多余的二氧化碳气体最好使用装置D而不用装置C，是因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水．根据质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目不变，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X中，X是水；小李同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：酚酞溶液变红，集气瓶中液面上升；NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为氨气能与硫酸反应．

解答 解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要吸收反应多余的二氧化碳气体最好使用装置D而不用装置C，是因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水；故答案为：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水；
（3）根据质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目不变，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X中，X是水；小李同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：酚酞溶液变红，集气瓶中液面上升；NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为氨气能与硫酸反应；故答案为：①H₂O；②酚酞溶液变红；集气瓶中液面上升；③B

点评 本考点主要考查了质量守恒定律、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．