题目内容
把13g锌片放入100g稀硫酸溶液中，二者恰好完全反应．请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
（1）生成氢气的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应的硫酸的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数．
解答：解：设反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g x y
=
=
解得：x=19.6g；y=0.4g
（2）稀硫酸的溶质质量分数为
×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g x y
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| x |
| 2 |
| y |
解得：x=19.6g；y=0.4g
（2）稀硫酸的溶质质量分数为
| 19.6g |
| 100g |
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键找准相关的质量关系；
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