Question

9．已知12.5克石灰石样品（含杂质）完全溶解于100克稀盐酸中．测得反应过程中在不同时间的剩余物总质量如表所示：

反应时间/分	T0	T1	T2	T3	T4	T5
剩余质量/克	112.5	111.4	110.3	109.2	108.1	108.1

问：（1）反应中生成了二氧化碳气体4.4克．
（2）该样品中含碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据$\frac{碳酸钙的质量}{石灰石的质量}×100$%即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}×100$%=80%
答：（1）4.4．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 有关反应前后减少的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后总装置减少的质量一般为生成气体的质量，反应前后固体物质减少的质量一般为参加反应的固体的质量（也有例外）．