Question

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的  ▲  性。

（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与  ▲  接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分：氧化铁）冶炼金属铁的化学方程式为  ▲  。

（4）化学兴趣小组的同学欲测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合，用下图所示装置(尾气处理部分省略未画)以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是  ▲  。

②反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N₂，他的操作对吗？请判断并说明理由  ▲  。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将  ▲  (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是  ▲  。

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g，过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

Answer 1

(1)导电性   （2）水和氧气    （3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

(4) Ⅰ．①将装置内的空气排尽                                

②不对，b 中的NaOH 溶液会倒吸入a 中造成硬质玻璃管破裂

③偏小； 氢氧化钠增加的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小；

（合理答案均给分）   

Ⅱ. 铁矿石中，Fe₂O₃ %=（10g-2g）/10g×100% =80%             （1分）
设生成FeCl₃的质量为x 。
Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O                            （1分）
160 　　　       325
8g 　　　         x
160:325=8g:X ， X=16.25g                                （1分）
反应后溶液中，FeCl₃ %=16.25g/(8g+109.5g) ×100% =13.8%   （1分）