Question

（2005?青浦区）有一包白色粉末，可能是KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl₂溶液后有白色沉淀产生，再加入过量的盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出，则原混合物中一定含有

K₂CO₃

，一定不含有

CuSO₄、BaSO₄

，可能含有

KCl

．

Answer 1

分析：在KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中，硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；硫酸钡不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含；K₂CO₃能与BaCl₂形成的白色BaCO₃沉淀；BaCO₃能与HCl溶液反应放出气体二氧化碳，据此分析解答即可；

解答：解：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，硫酸钡不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含可以确定粉末中不含CuSO₄、BaSO₄；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；可推测粉末中含有K₂CO₃，因为碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，且碳酸钡与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以可判断一定含有碳酸钾，而氯化钾在整个实验过程中没有有效地信息说明其是否存在，故可能含有．
故答案为：K₂CO₃；CuSO₄、BaSO₄；KCl

点评：根据粉末中可能含有的物质的性质及相互间的反应关系，结合实验过程中所出现的现象，对粉末的组成进行判断．