Question

17．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意，为了解释以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想：
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
请你再补充一种．猜想③：溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠；过量碳酸钠与氢氧化钙溶液恰好完全反应
（3）比较三种猜想的异同，如果猜想③成立，设计实验，用两种方法加以证明．按相关要求填写下表．

	实验操作	实验现象
方法一
方法二

Answer 1

分析 （1）①因为“碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生”，所以反应生成氯化钠；②“又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生”，说明溶液中存在碳酸根，生成碳酸钙和氢氧化钠．③因为氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，所以猜想③：溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（2）因为碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．所以此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
（3）如果猜想③成立，用两种方法设计实验，加以证明碳酸根进行检验．

解答 解：（1）由题意，做出三种不同的猜想，了解碳酸钠是否完全反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余，故猜想③：溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；故填：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；  
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠；过量碳酸钠与氢氧化钙溶液恰好完全反应；  
（3）证明碳酸根离子的存在，可用稀盐酸或澄清的石灰水来检验；故填：

	实验操作	实验现象
方法一	滴加足量的稀盐酸	有气泡产生
方法二	滴加少量的石灰水	白色沉淀生成

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题，掌握盐的化学性质．