题目内容
如图所示，把试管放在盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．请回答：（1）实验中能观察到哪些现象？
（2）产生上述现象的原因是什么？
（3）写出有关反应的化学方程式．
分析：运用镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小解答．
解答：解：（1）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故（1）答案：向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故（2）答案镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，故（3）答案：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故（2）答案镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，故（3）答案：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，还要注意金属和酸反应产生氢气并放出热量．
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