题目内容

10．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的氧气、水等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失．
（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的延展性．
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜．取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．
①滤渣中一定含有的金属是银、铜和铁．
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2．

分析 （1）根据铁的锈蚀条件来分析；
（2）根据金属的物理性质来分析；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁．

解答 解：（1）钢铁的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，故填：氧气、水；
（2）黄金具有良好的延展性，所以可以将黄金能压制成金箔；故填：延展；
（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜．滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
①滤渣中一定含有银、铜和铁；故填：银、铜和铁；
②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；故填：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2．

点评 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它溶液都为无色．⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应．
（1）物质C为HCl；D溶液中的阳离子为Fe2+；
（2）B转化为A时的现象有白色沉淀生成；
（3）请写出E转化为D的化学方程式：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
1．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应；
（2）B的化学式为NH3，D的化学式为CO2；
（3）反应④的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其实际应用为冶炼金属（或炼铁）．
18．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．
（1）反应：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．属于置换反应的是②，用于高炉炼铁的原理是①（填序号）
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性．
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
ACO（CO2）适量O2点燃
BNaCl溶液（Na2CO3）过量CaCl2溶液过滤
CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba（NO3）2溶液过滤
DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉过滤
A．A．B．B．C．C．D．D．
15．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．白磷燃烧C．铁丝折弯D．酒精挥发
2．下列说法正确的是（　　）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应
B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡
C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中
D．我国制碱工业的先驱-侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
10．如图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程．下列说法正确的是（　　）
A．操作X的名称是溶解
B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
11．现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是石蕊试液变红．白色沉淀F的化学式是BaSO4．
（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是Na2SO4（写化学式）．
（3）无色溶液E中共存在2种溶质．
（4）请写出过程④中发生反应的化学方程式：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是NaCl（写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠．

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