题目内容

6．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．
   倾倒液体		B．
   加热液体		C．   稀释浓硫酸D．
     检查气密性

分析 A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸的方法分析．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

解答 解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．
故选A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价为（　　）
A．+3B．+1C．+5D．-3
17．叠氮化钠（化学式为NaN3，易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行研究．
【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na和N2      ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物  ④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应
【问题探究】
（1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3，实验室检验X气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸观察现象（或通入滴有无色酚酞的水中，观察现象）．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【Na2CO3纯度测定】
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组同学设计了如图1实验．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是二氧化碳中混有浓盐酸挥发的氯化氢气体（或二氧化碳气体中混有水蒸气等合理即可）．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳已被吸尽．
③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液也可以测定样品中Na2CO3的质量分数，如何判断滴加的试剂已足量取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀，说明不足量，若没有白色沉淀，说明已足量；现取20gNaN3样品溶于水配成100g溶液，不断加入Ba（NO3）2溶液，反应过程中溶液质量与加入Ba（NO3）2溶液的质量关系如图2所示，请回答：

ⅰ．反应生成BaCO3沉淀的质量为1.97g．
ⅱ．计算样品中Na2CO3的质量分数．
14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是淀粉、蛋白质；“锌、钙、硒”是指元素（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素A会引起夜盲症．
（3洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料醋洗去，除垢时间不宜过长的原因是铝可和多余的醋酸发生化学反应．
1．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，可取少量样品，向溶液中加入盐酸，经检验氢氧化钠溶液部分已变质．除去氢氧化钠溶液中的杂质（变质成分）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
11．CO2是造成温室效应增强的主要气体，CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

根据以上信息判断，分析完成以下问题．
（1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$CH4O+H2O；
（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是D；
A．能耗不大是该方法的一大优点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度，提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）．
①解决能耗大问题；
②解决氢源限制问题．
18．下列关于金属的叙述，错误的是（　　）
A．铜具有良好的导电性B．铁锅炒菜是利用铁的导热性
C．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡高D．铁在潮湿的空气中容易生锈
15．粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2），通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的难溶性杂质；在溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解；最终蒸发后得到固体的成分是NaCl、CaCl2和MgCl2．
16．水在实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水．

（1）实验A玻璃棒的作用是引流．
（2）实验B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．
（3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得的结论是氧气占空气的体积是$\frac{1}{5}$；．
（4）实验D中水的作用是热水能提供热量和且能使水中的白磷与空气隔绝．

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