Question

某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．

附表：实验数据

	反应前	反应后
实验数据	烧杯的质量/g	稀盐酸的质量/g	混合物样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
40.6	123.4	12	171.6

（1）反应生成二氧化碳的质量为　　g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量； （2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
解答：	解：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g； （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106           117      44 x              y      4.4g x=10.6g；         y=11.7g； 样品碳酸钠的质量分数是：=88%； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：=10%； 答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）样品碳酸钠的质量分数是88%； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%；
点评：	要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．