题目内容
11．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（ ）| A． | Na2S | B． | Na2SO3 | C． | Na | D． | NaOH |
分析 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答 解：从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+2X+O2↑可以知道，反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH．
故选D．
点评 本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．
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1．利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开止水夹d．a、b、c中所加试剂如下表所示．（已知：HCl气体极易溶解于水．白磷的着火点为40℃．）
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是与氧气接触．若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为冷水．
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应．实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，b中红色溶液变成紫色或蓝色．
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．
| 实验 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 |  |  |
| I | 5%H2O2溶液 | MnO2 | 80℃热水 | ||
| II | 石蕊溶液 | HCl气体 | NaOH溶液 |
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应．实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，b中红色溶液变成紫色或蓝色．
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．
19．下列对一些事实的解释错误的是（ ）
| 事 实 | 解释 | |
| A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 常温下碳的化学性质稳定 |
| B | 石墨能够做电池的电极材料 | 石墨能够导电 |
| C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
| D | 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 | 活性炭具有吸附性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
根据下表回答问题．
（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为67g．
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．
①烧杯甲（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．
②乙中的溶质是B（填“A”或“B”）．
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数不确定（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．
根据下表回答问题．| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度 | A | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
| B | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．
①烧杯甲（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．
②乙中的溶质是B（填“A”或“B”）．
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数不确定（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．
3．下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 | |
| B． | 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 | |
| C． | 地球上总水储量很大，水资源不会短缺 | |
| D． | 经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水 |
