Question

6.5克锌与100克稀硫酸混合，得到无色溶液。

（1）若二者恰好完全反应，则在100克稀硫酸中溶质的化学式为              ，其质量为           g，溶剂的的化学式为           ，其质量为            g，完全反应后，所得溶液的质量为          g，其中溶质的化学式为          ，其质量为          g，溶剂的的化学式为            ，其质量为              g。

（2）若锌完全反应，则所得溶液中溶质的化学式为                      。

Answer 1

答案：（1）H₂SO₄  9.8   H₂O  90.2   106.3  ZnSO₄  16.1   H₂O  90.2

      （2）ZnSO₄  或ZnSO₄和H₂SO₄

解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶质是硫酸，溶剂是水，锌与硫酸反应，与水不反应。根据化学方程式计算相关物质的质量。

      Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑

      65      98        161      2

      6.5g     x          y       z

     解得：  x=9.8g  y= 16.1g    z= 0.2g

     故100g稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为 9.8g，溶剂水的质量为 100g－9.8g=90.2g

根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为 6.5g＋100g－0.2g=106.3g，其中溶质为ZnSO₄ 的质量为16.1g，溶剂质量的质量不变，为 90.2g。