题目内容

9．小明发现家中施肥用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
（提出问题）碳酸氢铵减少的原因是什么？
（猜想假设）碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
（实验设计）小明设计了如图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）装置A烧杯中加入生石灰和水的作用是生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢铵分解．
（2）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成的水和氨气．
（3）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产生中有二氧化碳生成．
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计并完成实验：
实验步骤实验现象反的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
（或氯化钙或氢氧化钡溶液）		产生气泡Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（实验结论）碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（实验反思）根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是密封，阴凉处．

分析 [实验设计]（1）因为碳酸氢铵受热容易分解，生石灰溶于水能够放出大量的热促使碳酸氢铵的分解；
（2）根据氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠，可依据碳酸根离子的鉴别方法进行解答；
[实验结论]根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
[实验反思]根据物质性质选择贮存方法和注意事项．

解答 解：[实验设计]
（1）因为碳酸氢铵受热容易分解，生石灰溶于水能够放出大量的热促使碳酸氢铵的分解，故A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是：生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢铵分解；
（2）因为碳酸氢铵分解能生成水，能使干燥的红色石蕊试纸湿润；因为氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的石蕊试纸变成蓝色；根据干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气；
（3）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠，可以通过加入稀盐酸看是否产生气泡；或加入氯化钙等是否产生沉淀等；

取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
（或氯化钙或氢氧化钡溶液）		产生气泡Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
[实验结论]碳酸氢铵受热分解能生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
[实验反思]因为碳酸氢铵受热容易分解，所以应该在密封，阴凉处存放．
故答案为：[实验设计]（1）生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢铵分解；（2）干燥的红色石蕊试纸变蓝；（3）变浑浊；（4）
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
（或氯化钙或氢氧化钡溶液）		产生气泡Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（合理答案均可）
[实验结论]NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
[实验反思]密封，阴凉处．

点评 本题属于信息题的考查，解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
12．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
13．如图所示实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．
除去氢气中的氯化氢气体		B．
验证可燃物燃烧的两个条件
C．
验证X溶液中是否含有Cl-		D．
获取氯化钠晶体
10．常温下，由甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量）中只含有氧和碳两种元素，而且氧和碳两种元素的质量比大于1．下列关于该混合气体组成的推断中，正确的是（　　）
A．可能甲为CO，乙为CO2B．可能甲为O2，乙为CO2
C．甲一定为CO2，乙为COD．可能甲为O2，乙为CO
4．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是过滤，
②“固体A”的化学式是CaCO3．
③加入足量CaCl2溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验．
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．
14．结合如图所示实验装置回答问题
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置是E（填标号），若观察到有气泡从瓶外冒出，说明瓶中已充满氧气．
1．某兴趣小组的同学为探究实验室久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们完成以下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是氢氧化钠；猜想Ⅱ：全部是碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠．
【实验验证】

（1）请完成猜想Ⅲ；
（2）溶液1中加足量稀盐酸，产生无色、无味的气体，说明原固体中含有碳酸钠；
（3）溶液2中滴加过量BaCl2溶液的目的是除去碳酸钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（4）由以上实验现象可知猜想Ⅲ正确；
（5）久置的NaOH固体变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
18．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的是一组是（　　）
 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 
 A CuO Cu 灼烧
 B KCl KClO3 MnO2，加热
 C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发 
 D O2 H2O 浓硫酸，干燥
A．AB．BC．CD．D
13．（1）在天然水的净化过程中，加入明矾的作用是溶于水形成胶状物吸附杂质；欲除去水的颜色和异味，常加入活性炭．
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶，三步操作中均用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，蒸发操作中该仪器的作用是搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．

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