题目内容
18．聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装．某同学欲探究其元素组成，将其点燃并验证燃烧产物，发现只生成二氧化碳和水．据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是C、H；不能确定含有的元素是O，为确定其是否含有，除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外，还需测定生成的二氧化碳和水的质量．分析 根据反应前后元素种类、元素质量不变分析．
解答 解：聚乙烯泡沫燃烧只生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变可知聚乙烯泡沫中一定含有碳元素和氢元素，由于反应物氧气中含有氧元素，故不能确定聚乙烯泡沫中是否含有氧元素，要确定氧元素的存在，需根据生成物中碳元素质量和氢元素质量和与聚乙烯泡沫的质量相比较，若小于，则含有氧元素，若相等，则不含氧元素．因此需要测定生成物二氧化碳和水的质量．
故答案为：C、H； O，生成的二氧化碳和水．
点评 本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和数目不变．
练习册系列答案
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8．量取15mL液体，应选用的一组仪器是（ ）
（1）5mL量筒 （2）10mL量筒 （3）20mL量筒 （4）胶头滴管．
（1）5mL量筒 （2）10mL量筒 （3）20mL量筒 （4）胶头滴管．
| A． | （3）（4） | B． | （1）（2）（4） | C． | （2）（4） | D． | （3） |
6．某气体易溶于水，密度比空气的密度小，在实验室中可以用两种固体药品混合后加热制取该气体．若将制取这种气体与用高锰酸钾制取氧气相比较，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 这种气体与氧气都可以用排水法收集 | |
| B． | 这种气体与氧气都可以用向上排空气法收集 | |
| C． | 这种气体与氧气可以用相同的气体发生装置来制取 | |
| D． | 收集这种气体的方法不可以用来收集氧气 | |
| E． | 制取这种气体的发生装置不可以用来制取氧气 |
3．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气在空气中的体积分数为78% | |
| B． | 液态氧可用作火箭的助燃剂 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 | |
| D． | 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 |
7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快．
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
由上述实验得到的结论是粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好．
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
| 实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16s |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6s |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98min |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
| MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：