题目内容

1．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，下列推断正确的是（　　）
A．一定无二氧化碳B．可能含有氯化氢C．一定有氢气D．一定有一氧化碳

分析 根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质进行分析判断．

解答 解：混合气体通过石灰水时，石灰水不变浑浊，则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时含有二氧化碳、氯化氢；
混合气体通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明混合气体中含有二氧化碳或者氯化氢或者二氧化碳、氯化氢；
该气体能使氧化铜变红色，说明该混合气体中含有氢气或一氧化碳，而后面的石灰水不变浑浊，则生成物中含有二氧化碳，由质量守恒定律推知，混合气体中一定含有一氧化碳；但是无水硫酸铜变蓝，不能说明水分是在该反应中产生的，也有可能是混合气体通过因为混合气体通过氢氧化钠溶液时携带的．
综上所述，混合气体中一定含有一氧化碳，
故选：D．

点评 利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．

练习册系列答案
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11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （　　）
选项实验目的实验操作
A除去NaCl中含有的Na2CO3加入适量澄清石灰水、过滤
B鉴别NaOH和Na2CO3溶液滴加无色酚酞溶液
C除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液
D检验CaO中的CaCO3稀盐酸
12．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（　　）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．
16．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从a 进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是C （选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是可以随时控制反应速率．C中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，收集装置是E （填字母编号）．
（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变红色（填一种颜色）．
6．保持CO2化学性质的微粒是（　　）
A．CO2分子B．C、O原子C．O2分子D．C原子、O2分子
13．实验方案可行且化学方程式书写正确的是（　　）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
2．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）标号仪器的名称“①分液漏斗，②集气瓶．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F．
（3）用B、D组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若将发生装置由B改为C，其优点是能使反应随时进行或停止．
（4）硫化氢气体（H2S是）有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．
①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H防止液体倒吸入G中；I吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．
3．我国科学家成功研制的大型激光器“神光二号”中用了磷酸二氢钾（KH2P04）大晶体．下列有关说法正确的是（　　）
A．磷酸二氢钾可用作复合肥料B．磷酸二氢钾是一种氧化物
C．磷酸二氢钾中磷的化合价为+4价D．磷酸二氢钾的相对分子质量为135

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