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质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律，其内容为________．
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参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
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27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO
2
），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是
O
2
，他的分析原因是
增加水中氧气含量
，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）
2
．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO
2
+2H
2
O═2Ca（OH）
2
+O
2
↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
放热反应
．
（5）小强发现：CaO
2
与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因
生成Ca（OH）
2
微溶，覆盖在CaO
2
表面，阻止反应继续进行
．
16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO
2
），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）
2
．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙会与水反应生成氢氧化钙
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
溶液变成红色
CaO
2
与H
2
O反应有Ca（OH）
2
生成
溶液不变色
CaO
2
与H
2
O反应无Ca（OH）
2
生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca（OH）
2
+O
2
↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
过氧化钙和水反应属于放热反应
．
（2013?滨州模拟）若用○、
、
、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是置换反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO
2
），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
向鱼塘中补充氧气
向鱼塘中补充氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）
2
．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
产生白色沉淀
产生白色沉淀
CaO
2
与H
2
O反应有Ca（OH）
2
生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO
2
+2H
2
O═2Ca（OH）
2
+O
2
↑
2CaO
2
+2H
2
O═2Ca（OH）
2
+O
2
↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
CaO
2
与H
2
O的反应是放热反应
CaO
2
与H
2
O的反应是放热反应
．
（2012?长丰县模拟）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO
2
、O
2
、H
2
．做出以上猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
[查阅资料]SO
2
易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2
SO
3
．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2
，则检验方法是
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO
2
，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2
与NaOH反应的化学方程式
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
装置B中浓硫酸的作用是
吸收水蒸气或干燥气体
吸收水蒸气或干燥气体
，如果放出的是O
2
和H
2
，你认为方案中存在的安全隐患是
实验时在C装置中易发生爆炸事故
实验时在C装置中易发生爆炸事故
．
经丙同学确认安全后（即不含O
2
），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，质量无增减．
[得出结论]：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H
2
H
2
．
（4）若不通过称量，如何判断SO
2
与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，得出SO
2
与NaOH溶液发生反应的结论．你认为这一方案是否严谨，并说明理由．若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？
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27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（2013?滨州模拟）若用○、
、
、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（ ）
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．