题目内容

某物质在某温度时的溶解度为5 g，则该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数为

A.
大于5%
B.
等于5%
C.
小于5%
D.
无法判断

C

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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是

（写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是

．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是

．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤

（填序号）后加入稍过量的

溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量	180.3	202.6	226.4	251.4

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

25、下表县某兴嘏小组诵讨实验涮得的A、B两种物质在各温度下的溶解度数值：

（1）请根据上表数据，在右边的坐标纸上完成A、B两种物质的溶解度曲线图

坐标系应补上原点与横、纵坐标的含义使坐标完整

（2）根据表格所给出的溶解度数值与你所绘制的溶解度曲线，回答下列问题：
①溶解度受温度影响较大的物质是

；（填“A”或“B”）
②25℃时，将45gA物质溶于100g水，得到的是

溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
③在B的溶解度曲线上有一点溶液P（温度为50℃），当它通过一定的方法沿溶解度曲线变化成溶液Q（温度为30℃）时，此时溶液的溶质质量分数

．（填“变大”、“变小”或“不变”）

某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH₄）₂SO₄ 的工艺流程．
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【讨论交流】
（1）操作a的名称是

，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要

．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为

．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为

．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列说法正确的有

．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【试验探究】按图3所示装置进行实验）
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
盐，写出化学方程式

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为

（实验误差忽略不计）请列出计算过程．
【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能

（填“偏高”或“偏低”）．

下表县某兴嘏小组诵讨实验涮得的A、B两种物质在各温度下的溶解度数值：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
A物质的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
B物质的溶解度（g）	27.6	31	34	37	40	42.6	45.5	48.1	51.1	54	56.7

（1）请根据上表数据，在右边的坐标纸上完成A、B两种物质的溶解度曲线图______．

（2）根据表格所给出的溶解度数值与你所绘制的溶解度曲线，回答下列问题：
①溶解度受温度影响较大的物质是______；（填“A”或“B”）
②25℃时，将45gA物质溶于100g水，得到的是______溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
③在B的溶解度曲线上有一点溶液P（温度为50℃），当它通过一定的方法沿溶解度曲线变化成溶液Q（温度为30℃）时，此时溶液的溶质质量分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）

取4份等质量的KClO₃，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO₄、MnO₂和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：

组别	①	②	③	④
加入物质	无	KMnO₄	MnO₂	Mn
产生氧气的质量/g		m₁	m₂	m₃
不溶物的质量/g		w₁	w₂	w₃

已知m₁＞m₂＞m₃，下列关于此实验的说法一定正确的是（）
A．3种物质的加入都有利于KClO₃分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w₁＜w₂＜w₃
C．KMnO₄是KClO₃分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，KClO₃未发生分解反应