题目内容

1．6.5g不纯的锌样品（只含一种杂质），与足量盐酸反应后，共得到0.18g氢气，此样品中含有的一种杂质可能是（　　）
A．CuB．MgC．AlD．Fe

分析 采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．

解答 解：6.5g锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应能生成氢气的质量分别为$\frac{2}{65}$×6.5g＞0.18g、$\frac{2}{24}$×6.5g＞0.18g、$\frac{3}{27}$×6.5g＞0.18g、$\frac{2}{56}$×5.6g＞0.18g，而铜不反应，不能产生氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.18g，故混有的杂质是铜；
故选A．

点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．

练习册系列答案
相关题目
11．在空气中点燃镁条时，夹持镁条应该用（　　）
A．坩埚钳B．试管夹C．手D．止水夹
12．下列混合物遇到明火，不可能发生爆炸的是（　　）
A．空气中的面粉粉尘B．空气中的煤粉粉尘
C．氢气和空气D．二氧化碳和氧气
9．下列物质的俗名与化学式相符合的是（　　）
A．小苏打-Na2CO3B．干冰-H2OC．熟石灰-CaOD．石灰石-CaCO3
16．除去下列物质括号中杂质的方法正确的是（　　）
A．FeO（Fe）：滴加足量稀盐酸，过滤
B．CO（CO2）：将气体在空气中点燃
C．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）：加入过量的铜粉
D．KCl溶液（CaCl2）：加入适量Na2CO3溶液，过滤
6．某化学兴趣小组同学进行以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液100g
实验二：称取10.0g粗盐进行提纯，粗盐除NaCl外，还含有Mg2+、SO42-、Ca2+以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐中杂质除尽，该小组同学设计了实验操作如下：（X为水）

（1）实验一的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放（按顺序填写）．
（2）实验二中操作步骤Ⅰ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
在②中加入过量NaOH溶液的目的是除净粗盐中的镁离子；
在⑤中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
按以上操作所得精盐中仍含有一种杂质离子是SO42-，若除去该杂质离子，可在上述步骤B（填下列选项），加入过量的BaCl2溶液．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤E、⑤⑥F、⑥⑦
13．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室用双氧水制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）天然气的主要成分充分燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（4）将固体CrO3加热分解，发现逐渐变成绿色的Cr2O3固体，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
10．如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养素是维生素；
（2）人体中最主要提供能量的营养素是糖类．
11．已知A～G为初中化学常见的物质．
如图所示“→”表示转化关系，“-”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AHCl，DCO．
（2）G物质的一种用途改良酸性土壤等．
（3）写出F→E的化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的基本类型为分解反应．

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