题目内容

7．常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，写出反应的方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．

解答 解：常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：稀盐酸或稀硫酸； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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16．小敏设计了一种填空游戏．请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型．规则是：

（1）竖列必须符合物质分类要求；
（2）横行必须符合基本化学反应类型；
（3）所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择．
17．煤中通常含有硫元素，因此在燃烧时会生成二氧化硫气体，从而造成环境污染，假设东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200吨，问该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体．（列化学方程式计算）
15．石家庄某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶末塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤实验现象结论
小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质
小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，过滤，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是HCl（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．
2．在t℃时，500克的硝酸钾溶液，蒸发40克水，析出20克晶体，继续蒸发40克水后，又有40克晶体析出，则该温度下硝酸钾的溶解度是（　　）
A．40克B．50克C．80克D．100克
12．下列叙述中，能够确定某物质一定是酸的是（　　）
A．能使石蕊试液变红的溶液B．不能使酚酞试液变红的溶液
C．能与活泼金属反应放出氢气的物质D．电离出阳离子全部是氢离子的溶液
19．对于Na、Na+两种粒子的判断，错误的是（　　）
A．质量几乎相同B．核外电子数相同C．核电荷数相同D．属于同种元素
16．如图所示实验操作中，不正确的是（　　）
A．
    加热液体		B．
   稀释浓硫酸		C．
   蒸发食盐水		D．
  检查装置气密性
17．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）写出仪器的名称①分液漏斗；②水槽．
（2）实验室若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，G装置内装满水收集氧气时，氧气由b（填“a”或“b”）进入G中．
（3）实验室若用装置B制取CO2，和装置C比，装置B优点是可以控制反应的发生和停止（写出一条即可）．
（4）实验室常用碱石灰和硫酸按两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）．根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号），收集氨气的装置只能是E面不用D或F．由此可知氨气具有的性质是密度比空气小、易溶于水．

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