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向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。


【答案】14.6％

【解析】硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，根据氯化银的质量和化学方程式求出反应的盐酸的质量，然后根据质量守恒定求出稀盐酸溶液的质量，最后用盐酸溶质的质量和稀盐酸溶液的质量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。具体计算过程如下：

解：设参加反应的HCl的质量为x

HCl+AgNO3=AgCl +HNO3                                                                  （1分）

36.5      143.5

X          28.7g

X=7.3g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

盐酸中溶质的质量分数为：×100％=14.6％　　　　　　　　　　　　（2分）

答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％


练习册系列答案
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小丽利用底部有一个小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置．

                

（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到　　，则说明装置气密性良好；

（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是　　；

（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入　　溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．

   

向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是（    ）

A．a≥4.4   B．a≥ 

C．原固体混合中CaCO3的质量为5.6g  D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙质量分数为_____________；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______________（选填序号）。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、烧杯   C.酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________________________。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7g CuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固休的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：

CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

    (1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。

        (CuSO4·xH2O的相对分子质量为：160+18x)

    (2) CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

    (3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=     g。 (写出求m的过程)

工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是          。

（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积          （计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

将3.9克过氧化钠(Na2 O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)

(1)反应生成氧气的质量为______克。

(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)

(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉

________________克水。

 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴人盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问肠:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为           

(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

(3)当滴人4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为           g

重铬酸钾(K2Cr2O7，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO4·7H2O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.

反应原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）

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