Question

1．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条实验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出它们的化学式A：H₂O₂；B：MnO₂；E：Fe；F：Fe₃O₄．
（2）黑色粉末B在A的反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．
（3）写出文字中出现的化学方程式，在括号内指明基本反应类型．
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； （分解反应）
②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（化合反应）．

Answer 1

分析 根据C“使带火星的木条复燃”，故C为氧气，“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”F，则E为铁，F为四氧化三铁；据此分析解答即可．

解答 解：
根据C“使带火星的木条复燃”，故C为氧气，“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”F，则E为铁，F为四氧化三铁；带入框图，推断合理．
（1）A是过氧化氢，B是二氧化锰，E是铁，F是四氧化三铁，故填：H₂O₂；MnO₂；Fe； Fe₃O₄；
（2）二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起到的是催化作用，是这个反应的催化剂，故填：催化；催化；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应；
铁丝与氧气反应燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应．

点评 本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可．