Question

11．水是重要的自然资源．
如图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B中试管内得到的气体为氢气，C中净化水的方法是过滤和吸附；

（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是C（填字母序号）．
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化学变化与物理变化的概念，以及电解水的现象，并结合水的净化水的方法进行解答；
（2）根据生石灰与水的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据物质的性质及与硫酸的反应分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析，反应前后原子的种类及数目不变．

解答 解：（1）图A是水的沸腾，水由液体变成气体，没有生成其他物质，属于物理变化．试管1与电源负极相连，试管1中气体体积约为试管2中气体的两倍，可判断试管1中气体为氢气．C中小卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸功能一样，起到过滤作用，活性炭起吸附作用．
（2）生石灰与水化合生成了氢氧化钙，反应的方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）A、废铁钉能与稀硫酸反应，降低废液的酸性；
B、熟石灰能与稀硫酸发生中和反应，降低废液的酸性；
C、二氧化碳不与稀硫酸反应，不能降低废液的酸性；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应，降低废液的酸性．
（4）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应的方程式是：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
故答为：（1）物理； 氢气； 过滤； （2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）C；（4）8H₂O．

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