题目内容

6．多少g尿素CO（NH2）2中含有70g的氮元素？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：设质量为x的尿素含有70g氮元素，则有
尿素中氮元素的质量分数是$\frac{14×2}{60}$×100%=46.7%．
x×46.7%=70g，解得x=149.9g．
答：149.9g尿素CO（NH2）2中含有70g的氮元素．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．空气是一种重要的资源，空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”），请从微观角度说明理由：空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等多种分子构成的．
17．用化学用语表示．
（1）两个氮分子2N2；
（2）氯离子Cl-；
（3）水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
14．下列有关实验制取二氧化碳的说法中不合理的是（　　）
A．因为通常情况下二氧化碳的密度大于空气，所以能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，所以也可用排水法收集
C．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，所以气体发生装置不需要加热
D．因为二氧化碳不能燃烧，所以常用燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳是否收集满
1．写出下列反应的化学符号表达式（把文字表达式中物质的名称改写为对应的化学式）．并回答有关问题．
（1）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）加热碱式碳酸铜粉末：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．
（3）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2．故应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉处．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．并将少量二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．如图是市场上出售的一种硝酸铵化肥的商标说明书，根据说明内容回答下列问题：
（1）硝酸铵的储存方法是阴凉、通风的库房；
（2）硝酸铵的相对分子质量是80；
（3）硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比是7：12；
（4）按国家标准，化肥的纯度达到95%以上为一级优质化肥，试通过计算判断该化肥是否符合国家一级标准？（要求写出计算过程）
2．如图是化学反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑的微观示意图，从分子原子的角度分析，你能得到哪些信息？

（1）过氧氢分解生成了水和氧气；（2）在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；（3）化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合等．
19．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解、变质．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是具有紫色光泽的粉末；高铁酸钾的化学性质是干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解、变质．
（2）高铁酸钾的用途是多功能水处理剂．
（3）为防止高铁酸钾变质，保存时应注意在阴凉干燥处密封保存．
20．煅烧含杂质20%的石灰石100t，求生成二氧化碳多少吨？（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑）

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