Question

12．如图是测定空气中氧气含量的实验．
①该反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②该实验中红磷稍过量的目的是：耗尽瓶内氧气；
③该实验得到的主要结论为：氧气约占空气体积的五分之一；
④该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）不可燃．

Answer 1

分析 ①根据红磷燃烧生成五氧化二磷写出化学方程式；
②根据该实验注意事项分析，该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
③根据实验现象分析实验的结论；
④根据实验现象及结论推测氮气的性质．

解答 解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
（2）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
（3）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一，据实验现象可得出氧气约占空气体积的五分之一；
（4）红磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；水被倒吸入集气瓶中，剩余的气体中还主要是氮气，说明氮气难溶于水；
①4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
②耗尽瓶内氧气；
③氧气约占空气体积的五分之一；
④不可燃．

点评 解答本题关键是要知道化学方程式的书写方法，测定空气中氧气含量时红磷必须过量，才能保证把氧气耗尽，掌握根据实验现象分析气体性质的方法．