题目内容

3．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）．通过查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．

分析 （1）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
（2）根据氧气的体积和氧气的密度，计算生成氧气的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的过氧化钙的质量，进而计算过氧化钙的质量分数．

解答 解：（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）生成氧气的质量为：224mL×$\frac{1}{1000}$×1.43g/L=0.32g，
设参加反应的过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144                   32
 x                   0.32g
  $\frac{144}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$
  x=1.44g
所用样品中过氧化钙的质量分数为：$\frac{1.44g}{2g}$×100%=72%．
故答案为：（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）72%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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13．氧原子的相对原子质量是（　　）
A．16gB．16C．2.657×10-26kgD．16kg
14．小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的主要现象是铁丝表面产生气泡，该现象说明在金属活动顺序中，铁排在氢前面．
②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
11．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．
①木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了CO和CO2气体；
②E处酒精灯的作用是处理尾气；
③B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④加热前通一段时间氮气的原因是排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果．
（2）探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有铁和氧化铁；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是2和4，剩余固体中含有的物质及质量分别为Fe，6.6g．
18．据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关．硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫硒酸钾．
8．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线  
（1）Q点表示t2℃时，A和B的溶解度相等；
（2）t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
（3）从该图中你还可以获得的信息是三种物质的溶解度都是随着温度升高而增大，C的溶解度受温度变化影响较小等．
15．野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的C．（填序号）
A．炒鸡蛋   B．牛奶  C．黄瓜  D．糖醋鱼
（1）加碘食盐中的“碘”是指碘元素．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能．
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是需要充足的氧气．
1．A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，B所属的物质类别碱（填“酸”、“碱”或“盐”），F中显浅绿色的离子符号Fe2+．
（2）写出B与I反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应．写出G与H反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
2．某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
（1）证明碳具有还原性的实验现象是黑色固体变红，澄清的石灰水变浑浊．
（2）CuO发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）酒精灯加上网罩的作用是集中火焰，提高温度．

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