人类对金属的开发和利用是循序渐进的．(1)青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期.人们主要采用“湿法冶金．如将铁浸入硫酸铜溶液中.该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．(2)每年因为腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%.人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如.将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈.其原因是防止题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是防止铁与水接触．
（3）铝的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜．

分析（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据钢铁生锈的条件判断防锈的方法即可；
（3）根据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析解答．

解答解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的；
（4）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）防止铁与水接触；
（3）强；铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜．

点评本题是一道金属知识的考查题，从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．

练习册系列答案

【实验现象】甲：澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液无变化；乙：酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】根据实验现象，可以判定猜想①成立，制取三聚氰胺的化学反应式是6CO（NH₂）₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{380℃}$C₃H₆O₆+6NH₃↑+3CO₂↑；
【实验反思】甲乙现象的对比还可证明的NH₃的物理性质是易溶于水；若收集NH₃则能选用如图丙装置中的DF （填序号）．

10．标出下列化合物中带下划线元素的化合价．
K₂MnO₄+6Fe（NO₃）₂+2．

7．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①，②的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是A（填字母），选择的收集装置是C或D．
写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作用．写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；它的化学基本反应类型是分解反应．
（4）过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气的实验方案要好，其最大的优点是不用加热．
如果用排水法收集所制得的氧气，收集满的标志是集气瓶口有气泡冒出，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．

14．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃		B．	2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
	C．	Cu+FeSO₄═CuSO₄+Fe		D．	Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

4．把H₂通过2g加热的赤铁矿粉（主要成分是Fe₂O₃，其它杂质不参加反应，3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O），待反应完毕后，测得固体净重1.52g，问能生成多少克的单质铁？

11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对①2H ②2NH₃ ③$\stackrel{+2}{Mg}$O④Mg²⁺⑤2OH^-五种化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）

	A．	表示离子个数的是①⑤		B．	表示离子所带电荷数的是③④
	C．	表示分子个数的是②		D．	表示元素化合价的是③④

8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用过氧化氢制氧气，常加入少量的二氧化锰，是因为二氧化锰对该反应具有催化作用．
（2）熄灭蜡烛，用嘴吹灭，其灭火的原理是什么降温达到蜡烛的着火点以下．
（3）用化学方程式表示铜的活动性比银强的实验原理Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）蜂窝煤在家用煤炉中充分燃烧时不仅看到煤块红热，还能看到上层有蓝色火焰．用化学方程式表示其中所发生的化学反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）为控制日趋严重的温室效应，法国科学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂ 和H₂在在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄）和H₂O．写出反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

9．图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作．

请回答下列问题：
（1）该实验的正确操作顺序为：④③②①⑤（填序号）．
（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平调节平衡．然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡．请指出称量中的错误操作是：砝码与药品位置放反了，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数：偏小（填“偏大”“偏小“或“不变“）．
（3）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是保持水平（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．

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