题目内容


 “东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．

（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）．

（2）切割的舱底属于　　　　　　（填“金属”或“合成”）材料．

（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是　　　　　　、　　　　　　．

（4）二氧化碳能灭火是因为　　　　　　．

A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．

　


（1）有机物  （2）金属

（3）与氧气或空气接触   温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点

（4）AC


练习册系列答案
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如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）A　，D　　；

（2）贝壳的主要成分是　　（写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式　．　；

（3）BF的化学方程式　　；

E+H→蓝色沉淀的化学方程式是　　反应．  AgNO3

（4）GH基本反应类型是　　反应．

（5）C的用途是　　．

可用于区分软水和硬水的方法是（    ）

A.闻气味    B.看颜色    C.加肥皂水    D.过滤

下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（　　）

　

A．

硫

B．

一氧化碳

C．

红磷

D．

木炭


硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）

 温度/℃

 0

 20

 40

 60

 80

 100

 溶解度/g

 13.3

 31.6

 63.9

 110

 169

 246

　

A．

硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

　

B．

60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21

　

C．

20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变

　

D．

将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出


某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：　　　　　　，那么浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．

（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中　　　　　　，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．

【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　　　　　　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是　　　　　　（填“控制变量法”或“对比观察法”）．

（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：　　　　　　．

【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：　　　　　　．

（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为　　　　　　．

　

环境监测部门常采用五氧化二碘（I2O5）来测定空气总一氧化碳的含量，五氧化二碘元素的化合价为（　　）

　

A．

﹣5

B．

+2

C．

+3

D．

+5


工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2g H2．

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为　　　　　　g，参加反应的NaCl的质量为　　　　　　g．

（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）

　

不同种元素间的本质区别是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．电子层数不同

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