题目内容
7．
小明误把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”．请你找出下列说法正确的是（ ）①一个钴原子中有27个质子
②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成化合物
④CO和Co都含有碳元素．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ①③④ |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则一个钴原子中有27个质子，故选项说法正确．
②根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，Co的名称是钴，属于金属元素，故选项说法错误．
③CO是由碳、氧两种元素组成化合物，故选项说法正确．
④CO中含有碳元素，Co中含有钴元素，不含碳元素，故选项说法错误．
故①③说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
练习册系列答案
相关题目
18．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？
【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
表二：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）
【实验设计】
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．
（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 18.5-25.0 | 17.3 | -- | 0.1 |
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．
【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【查阅资料】
（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．
（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．
【实验验证】
【讨论与反思】
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红．
实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【得出结论】猜想三成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封保存．
【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【查阅资料】
（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．
（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象[ | 结 论 |
| 1．小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液． | 溶液变红色 | 白色固体中一定含有氢氧化钠． |
| 2．小红取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸． | 出现大量气泡 | 白色固体中一定含有碳酸钠 |
| 3．小玉取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液． | 出现白色沉淀 | |
| 4．小玉待第3步充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液． | 出现蓝色沉 | 白色固体中一定含有氢氧化钠 |
同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红．
实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【得出结论】猜想三成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是密封保存．
19．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中 | |
| B． | 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 | |
| C． | 固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 | |
| D． | 用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除 |
16．某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究．
[提出问题]所得溶液的溶质是什么？
[作出猜想]
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是NaOH
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是碳酸钠过量．
【实验过程】
[拓展反思]操作②中加入另一种不同类别的物质CO2（写化学式）也得到相同的结论．
[提出问题]所得溶液的溶质是什么？
[作出猜想]
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是NaOH
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是碳酸钠过量．
【实验过程】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②取少量溶液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅰ成立 |
17．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（ ）
| A． | 升高铁丝的着火点 | B． | 升高铁丝的温度 | ||
| C． | 增加可燃物 | D． | 增大与氧气的接触面积 |