题目内容

【题目】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量/g

2.48

2.34

2.04

2.04

请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量为；
（3）该样品中氯酸钾的质量分数为 ．

【答案】
（1）在 t3时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）0.96g
（3）98%
【解析】（1）由表格可知，当固体的质量不变时，即氯酸钾已经完全分解，即t3时该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）那么生成的氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）利用化学方程式，根据氧气与氯酸钾的质量比即可计算出氯酸钾的质量

设氯酸钾的质量为x；

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

0.96g

245／96 =x／0.96g

X=2.45g

样品中氯酸钾的质量分数=2.45g／2.5g ×100% =98%


【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．

练习册系列答案
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（2）建筑航母需要大量的金属钛，钛因其硬度大，熔点高，常温先耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，金属钛可以由钛铁矿冶炼制得，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 ．
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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A.只有①②
B.只有②③④
C.只有③④
D.只有②④⑤
（4）柴油的主要成分之一C15H32完全燃烧的化学方程式是： ．

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