Question

14．请根据如图所示的三个实验回答问题．

（1）A实验中产生的现象是什么？
（2）B实验说明二氧化碳具奋哪些性质？二氧化碳灭火的原理是什么？
（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？写出相关反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）观察实验的装置，分析燃烧的现象；
（2）观察实验的装置，根据实验的现象，分析、归纳二氧化碳的性质，写出发生反应的方程式；
（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体进入空气中分析．

解答 解：（1）由实验的装置可知，A实验通过红磷在密闭空气中燃烧，产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶中的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；
（2）由实验的图示可知，向烧杯中倒入二氧化碳气体，由下面的蜡烛先熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；由澄清的石灰水变浑浊，说明了二氧化碳能与氢氧化钙反应生，反应的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气；
（3）由实验的装置可知，碳酸钠与稀盐酸的反应未在密闭的容器内进行，使反应生成的气体逸散到空气中．该实验无法验证质量守恒定律．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
答案：
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶中的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；隔绝氧气；
（3）反应未在密闭的容器内进行，使反应生成的气体逸散到空气中，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评 本题所涉及的三个实验都是课本题中的重要的实验，加强实验的学习，提高实验的能力，是解答本类题的基础．