Question

18、某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是

铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜

；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑

据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是

用砂纸将金属表面打磨光亮

（2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是

铝、X、铜

．

Answer 1

分析：已知：溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属，由表格中的形象可知：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是硫酸与其表面氧化物薄膜反应；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式；所以金属在使用应先打磨表面的锈；
（2）由反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序．

解答：解：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是：用砂纸将金属表面打磨光亮；（2）由表格中的反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序：铝、X、铜．
故答为：（1）铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜； 
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；用砂纸将金属表面打磨光亮  
（2）铝、X、铜

点评：掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．