题目内容

17．一种无色、无味的气体，可能是纯净的H2或H2与CO的混合气体，设计方案探究其成分．
（1）方案：导出部分气体点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，通过观察烧杯内壁是否有水珠来判断该气体是否为纯净的氢气；
（2）反思：该方案不合理，原因是不能证明是否含有一氧化碳；
（3）完善方案：在上述方案的基础上，再选用一种试剂澄清的石灰水，将生产的气体通入该试剂中．综合两个实验中观察到的现象即可判断出该气体的成分．

分析 根据物质的性质和反应现象分析判断，氢气燃烧生成水，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，二氧化碳不能燃烧，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

解答 解：（1）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个冷而干燥的小烧杯，小烧杯内壁有水珠，说明气体中含有氢气．故填：冷而干燥；
（2）该操作只能证明氢气的存在，但不能证明一氧化碳的存在；故填：不能证明是否含有一氧化碳；
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明气体中含有一氧化碳；故填：澄清的石灰水．

点评 解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象及其物质的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为这两种物质的分子构成不同
B．CO2使紫色石蕊试液变红，是因为CO2分子能与紫色石蕊发生化学反应
C．哇哈哈富氧水能够补氧，是因为富氧水里溶有氧气分子
D．高山上喝空的矿泉水瓶，抒紧瓶盖，下山后瓶子变瘪，是因为瓶内的气体分子变小
8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：b长颈漏斗 c试管
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用哪种发生装置？B （填序号），
主要理由是反应物是固体和液体，不需要加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．
你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b．控制反应速度的原理是：分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可知反应速率．
（3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择C  （从图1  A、B、C中选择） 可采用排水法或向下排空气法收集．
5．对比分析CO和CO2得出下列结论，错误的是（　　）
A．都属于氧化物B．组成元素种类相同
C．化学性质不同D．构成分子的原子种类不同
12．如图可用来表示C、CO、CO2、CaCO3四种物质间的相互转化关系，分析回答问题
（1）从元素组成分析、四种物质可归为一类，分类依据是含有碳元素；
（2）从化学性质分析，可将其中的C、CO归为一类，分类依据是它们都具有可燃性、还原性．
（3）图中X代表四种物质中的碳酸钙；
（4）实现CO2→CO这一转化时，发生的反应可用化学方程式表示为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
2．氧气性质比较活泼，能支持燃烧
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已集满？
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
1．淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究．
【提出问题】如何从海水中获取淡水．
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液．
【实验过程】
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性．
②向大试管中加入5mL～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热．加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾．
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：把小试管浸在冷水中．
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：无明显现象．
【得出结论】
通过上述实验探究，你得出的结论是：蒸发海水可以获得淡水．
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：获取食盐．
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来．请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：石油分馏获取汽油、柴油．
18．某实验小组的同学们用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．他们对此时烧杯中的溶质成分进行探究．（查阅资料知：CaCl2溶液显中性）
氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【进行实验】步骤1．取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
观察到酚酞试液不变色，说明猜想一不正确．
步骤2．取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
观察到先产生气泡，后产生沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
【反思拓展】（1）在分析反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．
（2）根据所学知识，要验证猜想三正确，除以上方案外，单独选用下列物质中的ac（填字母）也能完成该实验．
a．铁粉       b．铜片       c．紫色石蕊溶液        d．硝酸银溶液．
19．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛受热熔化B．木材制成木炭C．小麦磨成面粉D．电灯通电发光

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