Question

13．CO₂是一种宝贵的碳氧资源．
（1）CO₂气体通常可用来制碳酸饮料或灭火，固体CO₂俗称干冰，可做食品保鲜剂．
（2）CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）．
A．无色酚酞溶液      B．紫色石蕊溶液      C．pH试纸
（3）澄清石灰水可用于CO₂气体的检验，其化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；．NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO₂发生反应，但无实验现象，其化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）如图，在A瓶中盛满CO₂气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为H₂O+CO₂═H₂CO₃，但未见B瓶中发生现象．
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为烧瓶中的水沸腾，产生此现象的原因是气压减小，水的沸点降低．

Answer 1

分析 （1）根据根据二氧化碳的性质进行分析；根据固体的二氧化碳叫干冰进行分析；
（2）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（3）根据反应物、生成物、反应条件以及质量守恒定律进行书写即可；
（4）①根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
②根据气压越小水的沸点越低分析．

解答 解：（1）CO₂气体通常可用来制碳酸饮料或灭火，固体CO₂俗称干冰，可做食品保鲜剂．
（2）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH＜7，因此选择BC；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为：2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 
（4）①二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
②氢氧化钠与锥形瓶A中的CO₂气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开始沸腾；
故答案为：（1）灭火；干冰；（2）1：1；BC；（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；2 NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（4）①H₂O+CO₂═H₂CO₃；②烧瓶中的水沸腾；气压减小，水的沸点降低．

点评 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．