题目内容

用化学方程式式表示下列反应：
（1）高温煅烧大灰石______；
（2）稀硫酸除铁锈______；
（3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸（含盐酸）过多______．

解：（1）石灰石在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑，
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）人的胃酸中主要是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
分析：（1）根据高温煅烧石灰石的原理分析，
（2）根据硫酸除铁锈的原理进行分析，
（3）根据中和反应的原理书写．
点评：本题主要从日常生活的角度对化学方程式的书写进行了考查，要记住这些方程式．
练习册系列答案
相关题目

写出符合下列要求的化学反应文字表达式
①有二氧化碳生成的化合反应________；
②有水生成的分解反应________；
③有剧烈燃烧、火星四射现象发生的反应________．

实验室有如下图所示的仪器：

（1）写出下列仪器的名称：⑥______，⑧______；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）：______，
发生反应的化学方程式是：______；
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）______；
（4）若要制取3.2g氧气，请计算：
①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为______，
②要制取3.2g的氧气，需要高锰酸钾的质量为______；
（5）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为______；
②有关实验数据如下表：
实验组别第1组第2组第3组第4组第5组第6组
MnO2粉末的用量（g）0.10.30.50.70.91.1
10%的H2O2溶液的用量（mL）303030303030
收集等体积O2所用时间（S）1774222
通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：
（1）______；
（2）______．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母序号）．
A．酸    B．  碱    C．  盐
[查阅资料]
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示．
表l物质的溶解度

物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6

[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是______．
[猜想与实验]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验．
表2 实验记录

  操作步骤实验现象结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加产生大量的气泡猜想②正确
步骤二相关反应的化学方程
式是______
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中澄清溶液变浑浊

[拓展与应用]（1）请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择______溶液．
（2）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物  质  1  样  品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）  975.480

计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

通过下面反应的微观示意图回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是______；
（2）从上图中你可以得出的正确结论是______（填序号）
①分子是由原子构成的
②反应前后分子种类不变
③在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
（3）请列举一个你学过的符合此图示的化学反应（用化学方程式表示）______．

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6[C3N3（NH2）3]，无味，密度为1.573g/cm3 （16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐． 请根据以上信息，回答下列问题：
（1）、下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是：______
A、三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味 B、快速加热升华，升华温度300℃
C、溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇
D、在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物
（2）、三聚氰胺分子式为C3N6H6，相对子质量是______，其含氮的质量分数为______．
三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜． 牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因______．
（3）、三聚氰胺目前较多采用以尿素为原料（反应物），硅胶为催化剂，在380～400℃温度下沸腾反应，并进一步缩合生成三聚氰胺，同时得到氨气和二氧化碳．试写出反应的方程式：______．

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A______；写出生成B的化学方程式：______；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
______．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于______．

将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
A______，B______，C______，D______，E______，F______．
（1）写出加热E所发生的化学方程式（或文字表达式）：______．
（2）写出D在C中燃烧的化学方程式（或文字表达式）：______．

工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是


  1. A.
    曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
  2. B.
    曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同
  3. C.
    结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
  4. D.
    结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网