Question

5．某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器ADEG．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是漏斗．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热．
（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要氯化钠质量2克，需要水18mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用量筒（填仪器名称）量取水．
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入粗盐再加入水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：
（1）若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水20mL．
（2）该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差A
A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质  B．用量筒量取水时仰视读数
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上     D．称取固体时最终天平指针偏左．

Answer 1

分析 步骤一：粗盐提纯
（1）根据称量和溶解需要用到烧杯和玻璃棒进行解答；
（2）根据过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗进行解答；
（3）根据蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热进行解答；
（4）根据上述三步操作中均需要用到仪器玻璃棒以及其作用进行解答；
步骤二：配制溶液
（1）根据溶质质量分数公式分别求出氯化钠的质量和水的体积进行解答；
（2）根据用量筒来量取水进行解答；
（3）根据实验用品先固体后液体的原则进行解答；
实验反思：
（1）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
（2）根据配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，可能是溶剂多了或者溶质称重有损失进行解答．

解答 解：步骤一：粗盐提纯
（1）称量需要用到托盘天平和药匙，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，故选：ADEG；
（2）过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗；
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现大量固体时可以停止连续加热；
（4）上述三步操作中均需要用到仪器玻璃棒，其作用分别是：加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止外溅；
步骤二：配制溶液
（1）需要氯化钠质量=20g×10%=2g，需要水的质量=20g-2g=18g，所以水的体积18mL；
（2）用量筒来量取水；
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入氯化钠再加入水，充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-；
实验反思：
（1）若将20g10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，
设需要加入水的质量为x
20g×10%=（20g+x）×5%
x=20g   合20mL；
（2）A、配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，可能是提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，导致称量得到的实际的NaCl的质量偏低，那么测定的溶质分数就会小于10%，故A正确；
B、量取水视线与液体凹液面最低处相平是正确的操作，对溶质质量分数不影响，故B错误；
C、溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上，对溶质质量分数无影响，故C错误；
D、称取固体时最终天平指针偏左说明称量的固体质量偏高，会使得溶质质量分数偏大，故D错误．
故选：A．
故答案为：步骤一：粗盐提纯
（1）ADEG；
（2）漏斗；
（3）出现大量固体时；
（4）加速粗盐的溶解，引流，使使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
步骤二：配制溶液
（1）2，18；
（2）量筒；
（3）H₂O、Na⁺、Cl^-；
实验反思：
（1）20mL；
（2）A．

点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．