Question

11．实验室用6.5克锌与100克稀盐酸恰好完全反应，可制得氢气的质量是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据锌的质量和反应的化学方程式可以计算氢气的质量和生成氯化锌的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设生成氯化锌质量为x，生成氢气质量为y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65              136    2
 6.5g             x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=12.8%，
答：可制得氢气的质量是0.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数是12.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．