Question

（2011?天河区一模）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；  3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	10%
	②
	③
	④

（3）根据实验①和③得到的结论是

温度越高反应的就越剧烈

．

Answer 1

分析：本题利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．

解答：解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，注意配平即可，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的质量分数；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；因此其它量不变，只改变温度；故答案为：②25；铝片；5%；③35?C；铝片、10%；
实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．，因此其它量不变，只改变铝的规格；故答案为：④25；铝粉；10%；
（3）通过实验比较可知：温度越高、HCl质量分数越大、铝的颗粒越细反应的就越剧烈．故答案为：温度越高，反应的就越剧烈

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；  3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	10%
	②	25?C	铝片	5%
	③	35?C	铝片	10%
	④	25?C	铝粉	10%

点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．