题目内容

11．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（　　）
A．N2（O2）：通过红热的木炭B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发
C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、红热的木炭能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、纯碱和烧碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NaHCO3在高温条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．请在H、C、N、O、Cl、Na中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上．
（1）密度最小的气体H2．
（2）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体CO．
（3）海水中含量最多的盐NaCl．
2．请结合如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾加热制取O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要得到比较纯净的O2，则应选用的装置组合是AD，O2收集满的标志是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了，收集完毕后，应先进行的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯．
（2）初中学段可用装置B或F制取的两种气体是氢气（H2）和二氧化碳（CO2），写出制气原理属于复分解反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置F的优点是随时控制反应的发生和停止．
19．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氧化铁与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应HCl+NaOH═NaCl+H2O．
16．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质．已知B的浓溶液常用作干燥剂；物质I俗称烧碱，反应②是放热反应；C是一种无色气体；H、M均为白色沉淀，且M是不溶于稀硝酸的白色沉淀；N是红褐色沉淀；反应③生成了两种不同颜色的沉淀．它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化，“-”表示两端物质可以发生反应．（假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去）．

根据上述信息回答下列问题：
（1）N的化学式是Fe（OH）3；
（2）为实现反应④，可加入Fe2O3（填一种即可）．
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
反应③Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．铜有良好的导电性，可用于制导线
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料
D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤
20．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）
A．质量增大B．个数增多C．体积增大D．间隔增大
1．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内甲醛含量是否超标，其反应学方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，则X的化学式为（　　）
A．CO2B．COC．H2CO3D．K2CO3

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