题目内容

1．下列用途体现物质的物理性质的是（　　）
A．生石灰可用来干燥过氧化氢溶液（又称双氧水）制得的氧气
B．打开浓盐酸的瓶盖，见到瓶口出现白雾现象
C．氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症
D．紫色石蕊遇到稀酸变为红色

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、生石灰可用来干燥过氧化氢溶液（又称双氧水）制得的氧气，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．
C、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸反应，但是氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多，是利用了其化学性质，故选项错误．
D、紫色石蕊遇到稀酸变为红，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选B．

点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

练习册系列答案
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11．金属材料在生产、生活中有广泛的用途．下列有关金属的说法中不正确的是（　　）
A．铁制品在潮湿空气中易生锈
B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是（　　）
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是“氢前”的金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
9．某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：
（1）仪器①的名称是量筒；
（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，试管炸裂．
16．下列比较中，不符合实际的是（　　）
A．空气中氮气比氧气多B．厕所清洁剂比炉具清洁剂pH大
C．铝合金门窗比钢铁门窗更耐腐蚀D．化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多
6．现有一包氯化钾粉末，可能含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化钠等杂质．
【提出问题】如何才能验证氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾？
【查阅资料】
（1）碳酸钾的水溶液显碱性；
（2）氢氧化钙是微溶物，水中出现过多氢氧化钙就会出现浑浊甚至于沉淀．
【实验方案】某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
①取样品20g放入盛有水的烧杯中，得到无色澄清溶液；
②向①所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，静止片刻后过滤；
③向②所得的滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀，静止片刻后过滤；
④将③所得滤液滴加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶．
【交流表达】
（1）由实验①可知，该粉末中一定不含氯化铁；
（2）由实验②可知，该粉末中一定含有氯化镁，另外，实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和漏斗；
（3）由实验③可知，该粉末中一定含有氯化钙；该步骤发生反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；
（4）若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，是否可以说明碳酸钾溶液滴加已经过量，请说明你的理由碳酸钾溶液显碱性；
【含量计算】
（5）实验步骤③中，经过滤、烘干，得到固体4g，通过计算求原样品中氯化钙的含多少g？（要求写出计算过程）
【反思评价】
（6）有同学认为氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”）；
（7）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，他的理由氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水．
13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应．
（3）用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．复分解反应．
10．鉴别①NaCl ②MgSO4③CuCl2④NaOH四种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（　　）
A．②③④①B．③④①②C．③②④①D．①③②④
3．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的部分理化性质见下表：
熔   点沸   点热 稳 定 性与 碱 反 应
101℃～102℃150℃～160℃
升华		100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．

（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO2的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．

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