Question

8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）

实验序号	①	②	③	④
水的质量（g）	10	10	10	10
加入NaCl的质量（g）	2	3	4	5
所得溶液的质量（g）	12	13	13.6	13.6

• A． ①所得溶液溶质质量分数为20%
• B． ②所得溶液为饱和溶液
• C． 氯化钠属于可溶性固体
• D． 所得溶液的溶质质量分数大小关系为：④=③＞②＞①

Answer 1

分析 由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．

解答 解：A、①所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{2g}{10g+2g}$×100%≈17%，故选项错误；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，而②20℃时10g溶解了3g氯化钠，所以是不饱和溶液，故选项错误．
C、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，所以氯化钠属于易溶性固体，故选项错误；
D、因③④都是同温度下同种溶质的饱和溶液，则溶质的质量分数相等，①②都是不饱和溶液，溶质越多溶质的质量分数就大，则②＞①，又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限，则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数，则④=③＞②＞①，故选项正确．
故选：D．

点评 本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．