Question

10．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H₂．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Mg．
（3）在溶液C中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）H⁺、Mg²⁺．
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

Answer 1

分析 根据镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸等知识进行分析．

解答 解：镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸．
固体混合物加入过量的稀盐酸充分溶解后，过滤，生成的气体不能使石灰水变浑浊，所以该气体不是二氧化碳，所以混合物中一定含有镁，盐酸和镁反应会生成氯化镁，所以溶液C中一定含有氯离子，滤渣中加入稀硝酸，没有明显现象，说明滤渣不溶解，滤渣是硫酸钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，原混合物中也含有硫酸钡沉淀，所以无法判断，所以
（1）产生的气体B是H₂；
（2）混合物A中，一定存在的物质是Mg；
（3）盐酸在反应中是过量的，镁和盐酸反应生成了氯化镁，所以在溶液C中，肯定存在的阳离子是H⁺、Mg²⁺；
（4）步骤③中一定发生的一个化学反应是氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案为：（1）H₂；
（2）Mg；
（3）H⁺、Mg²⁺；
（4）MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．