Question

3．把一定质量的锌粉放入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（　　）

• A． 只有Cu
• B． 只有Zn
• C． 一定有Cu，可能有Zn
• D． 一定有Zn和Cu

Answer 1

分析 Zn的金属活动性比铜强，把一定质量的锌粉放入Cu（NO₃）₂溶液中，Zn能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答．

解答 解：Zn的金属活动性比铜强，把一定质量的锌粉放入Cu（NO₃）₂溶液中，Zn能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤出的固体中含有能与稀盐酸反应的金属，铜不与稀盐酸反应，该金属应为锌，即锌粉是过量的，故滤渣是Zn和Cu的混合物．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．