Question

请根据题目要求回答下列问题．
（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为

 

，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则m₁

 

m₂（填“=”“＞”“＜”）．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量 m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程为

 

，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为  m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因为

 

．
（3）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．
（2）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．
（3）根据化学方程式和已知条件“C和D的相对分子质量之比为15：9”以及A的质量，列出比例式，即可求出参与反应的B的质量；
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的C的质量=A的质量+B的质量-D的质量；然后写出两者的比即可．

解答：解：（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面．反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变．
故答：铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；
（2）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
故答：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．
（3）因为C和D的相对分子质量之比为15：9，所以4C：6D=4×15：6×9=10：9，
设参与生成的D的质量为x，

10

9

=

3g

x

，x=2.7g
根据质量守恒定律可得参与反应的B的质量为：3g+2.7g-1.7g=4g
∴在此反应中B和C的质量比为：4g：3g=4：3
答案：4：3．

点评：在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．