Question

将碳酸钠和氯化钠的固体混合物20g，完全溶于100g水中，向其中加入99.7g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g．（数据保留三位有效数字）
求（1）：原混合物中氯化钠的质量分数．
（2）：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据化学反应原理，据生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量，然后据混合物的质量计算出氯化钠的质量，并计算混合物中氯化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，由（1）计算出生成氯化钠的质量，再算出溶液的质量，据溶质质量分数计算解答．

解答：解：（1）设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197     117
x             19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

   x=10.6g  

197

19.7g

=

117

y

     y=11.7g
∴原混合物中氯化钠的质量是：20g-10.6g=9.4g
则原混合物中氯化钠的质量分数是：

9.4g

20g

×100%=47.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+9.4g

20g+100g+99.7g-19.7g

×100%≈10.6%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量分数是47.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%．

点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．